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2021年上海成人高考高起点《化学》考点:滴定分析概论

责任编辑:bp 发布日期:2021-05-05 17:12:26 来源:求学问校网

【摘要】【导语】成考化学的难点主要在于化学方程式的理解上,还有就是在不同例子中的应用,这些都是化学学习的难点之一,下面是小编给大家整理的2021年上海成人高考高起点《化学》考点,考生们可以复习一下。滴定分析概...

【导语】成考化学的难点主要在于化学方程式的理解上,还有就是在不同例子中的应用,这些都是化学学习的难点之一,下面是小编给大家整理的2021年上海成人高考高起点《化学》考点,考生们可以复习一下。

2021年上海成人高考高起点《化学》考点 (1)

滴定分析概论


(书)滴定分析,标准溶液(滴定剂),滴定,化学计量点(理论终点、等量点),指示剂,滴定终点,滴定误差(终点误差)的概念(7个)


分类:滴定分析法结果准确,相对误差在±0.2%以内,特点:操作简便,测定快速,仪器设备简单。


按化学反应类型分:a酸碱滴定法(以质子(H+氢离子)转移反应为基础)b沉淀滴定法(以沉淀反应为基础,银量法应用最广泛)c配位滴定 d氧化还原滴定(又可分为高锰酸钾法,碘量法)


滴定方式:


1、直接滴定:用标准溶液直接滴定待测物质


2、间接滴定法:对于不能与滴定剂直接起化学反应的物质,可以通过另一种化学反应,用滴定分析法间接进行测定


3、返滴定:又称回滴定法或剩余量滴定,当滴定反应速度较慢,反应不能立即完成时,先在待测物质溶液中准确加入一定量的过量的标准溶液,待与待测物质完全反应后,再用另一种滴定剂滴定剩余的标准溶液。


4、置换滴定


基准物质:用来直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质。


基准物质的条件:


标准溶液的配制


1、 直接配制法


2、 间接配制法


标准溶液浓度的表示方式


(一) 物质的量浓度:是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。n=CV解释:C物质的量浓度(mol/L);n物质的量(摩尔mol);V溶液体积(L或mL)


(二)物质的量与质量的关系:m=nM解释:m质量(g);M摩尔质量(g/mol) m=CVM


例:用Na2CO3标准溶液标定HCL,称取Na2CO3 0.2275g,滴定时消耗HCL 22.35ml,求HCL浓度?(M Na2CO3=106g/mol)


解:1、写化学反应方程试,配平:Na2CO3+2HCL==2NaCL+H2O+CO2(↑)


2、化学计量关系: 1 :2


3、n的关系: n Na2CO3= m/M=0.2275g/106=0.002146 mol


4、列比例关系式: 1/ n Na2CO3=2/n HCL


5、计算: n HCL=0.004292 CHCL=n/V=0.004292mol/22.35*10-3L=0.1921mol/L


题:精密称取0.1270g Na2CO3 用0.1000 mol/L的HCL滴定,消耗HCL多少ml? (M Na2CO3=106g/mol)


解:Na2CO3+2HCL==2NaCL+H2O+CO2(↑)


先求n HCL=2n Na2CO3 再求VHCL=n/C=23.96ml


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标签: 成考复习

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